1.在純天然碳酸鎂(菱鎂礦)中添加硫酸，去掉二氧化碳后，重結晶得之，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO4·H2O)溶于熱水重結晶得之，由海水制得。
2.海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發掉后，生產出高溫鹽，其構成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2大約是7%、KCl大約是0.5%?？帑u能用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解偏少，而MgSO4溶解較多。分離出來后，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。
3.在中和罐中先將菱苦土慢慢地加入水和母液中，隨后用硫酸中和，顏色由土色變成紅色為止，控制pH=5，相對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾中和液，隨后用硫酸調節pH值至4，加入一些晶種，并降溫至30℃結晶。分離后在50~55℃下干燥得成品，母液返回中和罐。還可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉淀、濃縮、結晶、離心分離、干燥，制得七水硫酸鎂。
七水硫酸鎂結晶的反應化學方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
七水硫酸鎂晶體顆粒的三大提取方法，您看明白了嗎？如有疑問，請來電咨詢。